что горит зеленым пламенем

masterok

Мастерок.жж.рф

Хочу все знать

Создатели фантастических миров питают особую страсть к зеленому пламени. В мире Warcraft есть зеленая плазма скверна (Fel), а в «Игре Престолов» — Дикий огонь, с помощью которого плавят крепости и сжигают корабли. Достичь похожих визуальных эффектов можно и в нашем земном мире, не прибегая к компьютерной обработке видео.

Для того, чтобы к небу поднялись языки нездешнего зеленого пламени, достаточно поджечь триметилборат — триметиловый эфир борной кислоты (CH3O)3B. Его можно купить, а можно получить из метилового спирта и борной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты — если у вас есть простейшее оборудование. Имея дело с эфирами, особенно важно иметь вытяжной шкаф — если у вас его нет, возможно, не стоит и браться за эксперимент. Не забудьте также о рукавицах и защитных очках.

Триметилборат, конечно, не Дикий огонь: температура пламени чистого вещества — 40 градусов Цельсия; при этой температуре вы стираете джинсы. Однако и в покупном эфире, и тем более в полученном самостоятельно содержится некоторый процент метилового спирта, а он горит бесцветным пламенем уже при 87 градусах. Поэтому протягивать руки в зеленые всполохи не стоит: можно обжечься пламенем метанола.

Posts from This Journal by “Химия” Tag

Кто знает, что это? Люминол был синтезирован в Германии в 1902 году, но своё настоящее название получил позднее. Он представляет собой кристаллы…

Кто из динозавров интернета помнит мем «сам топи урановые ломы в ртути»? А мне вот попалась на глаза вот такая гифка. Согласитесь,…

Источник

Зеленое пиротехническое пламя

Данный текст является исторической справкой и не содержит никаких конкретных рецептов, приемов работы или рекомендаций. Любые действия по смешиванию пиротехнических составов являются противозаконной деятельностью.

Способностью зелёной окраски обладают соединения таллия, меди, бария, бора и цинка.

Азотнокислый таллий даёт густой, замечательно яркий и красивый зелёный огонь, но по причине дороговизны соль эта не употребляется.

Цинк даёт не чисто зелёную, а синеватую окраску.

Борная кислота и борно-хлористый калий дают вообще слабую, неяркую окраску, выделяющуюся лучше всего при низкой температуре; борно-хлористая медь, употребляемая в спиртовых огнях, принадлежит, собственно говоря, уже к медной группе.

Вдобавок ко всему медь даёт зелёное пламя не иначе, как в узких пределах известной температуры: малейшего изменения в процессе горения достаточно, чтобы на время совершенно обесцветить пламя.

Ясно, что при таких условиях медные соли избегаются в зелёнопламенных составах, где только возможно, и чаще всего заменяются баритными соединениями.

№III и №IV дают чудное изумрудное пламя, но из-за дороговизны барита употребляются редко.

Желтовато-зелёный, менее яркий, но энергичный огонь дают смеси азотнокислого барита с бертолеткой и серой:

Медленнее горят тем же тоном:

Источник

Камень, который горит зелёным пламенем

Камень, который горит зелёным пламенем

Цвет этого камня принято считать одним из самых редких и красивых. Его небесный окрас вдохновлял великих художников и иконописцев, а сине-голубое сияние уже на протяжении веков освещает своды Сикстинской капеллы Ватикана.

Минерал, чья недолговечная красота оставила искусствоведам современности множество неразрешимых загадок, называется азурит.

Не обратить на цвет этого минерала внимание невозможно. Его небесно-синие оттенки вызывали интерес у человека во все времена. В Египте ярко-лазурный минерал растирали в порошок, смешивали с маслом и получали краску. При помощи пигмента мастера создавали фрески с изображением жизни богов и правителей. Древнеегипетские жрецы считали, что азурит помогает общаться с высшими силами, а кельты использовали его для медитации. Под воздействием камня молодых воинов вводили в состояние, близкое к гипнозу. При этом юноши переживали различные ощущения, такие как отвага, страх, ярость, сила. Такой обряд был необходим для подготовки неопытных мужчин к будущим сражениям.

На Руси азурит также использовали в живописи и называли его «голубец». Именно им Андрей Рублев раскрасил тоги ангелов на знаменитой иконе «Троица».

В двадцать первом веке цвет минерала по-прежнему находит себе применение, например в пиротехнике. Мало кто знает, но синие и зеленые огни фейерверков и салютов – это заслуга азурита. Что касается лекарских способностей камня, то литотерапевты разных стран в один голос утверждают, что азурит способен практически моментально снять острую боль, зуд и жжение. Для этого достаточно периодически прикладывать его к больному месту и оставлять на некоторое время. Из азурита получают медный купорос. Этот синий порошок обладает сильным антисептическим свойством. Им часто обрабатывают помещения, чтобы избавиться от грибка и плесени.

Несмотря на необыкновенную красоту азурита, он нешироко представлен в ювелирных украшениях. Связано это с его хрупкостью и низкой прочностью. Поэтому он в основном котируется как недорогой поделочный материал. У коллекционеров же это камень состоит на особом почете. Благодаря необычайно красивым небесно-синим оттенкам он давно стал желанным гостем любого собрания.

Источник

Что горит зеленым пламенем

Если наполнить чайную ложку веществом, из которого состоят нейтронные звезды, то ее вес будет равняться примерно 110 миллионам тонн!

Наши спонсоры

Описание:

Неорганическая борная кислота, как и другие карбоновые кислоты, способна образовывать летучие эфиры. Смешаем борную кислоту с этиловым спиртом. Добавим концентрированную серную кислоту (ее функция отнимать воду, т.к. в присутствие воды реакция может пойти в обратную сторону). Нагреем смесь. Легкокипящий борноэтиловый эфир испаряется. При поджигании он горит красивым зеленым пламенем.

Объяснение:

Почему пламя видимое? Или чем определяется его яркость?

Некоторое пламя почти не видно, а другое наоборот светит очень ярко. Например, водород горит почти совершенно бесцветным пламенем; пламя чистого спирта тоже светит весьма слабо, а свеча и керосиновая лампа горят ярким светящимся пламенем.

Дело в том, что большая или меньшая яркость всякого пламени зависит от присутствия в нем раскаленных твердых частичек.

Таким образом, можно и несветящееся или слабо светящееся пламя сделать ярким, обогащая его углеродом или раскаляя им негорючие вещества.

Как получить разноцветное пламя?

Для получения цветного пламени к горящему веществу прибавляют не углерод, а соли металлов, окрашивающих пламя в тот или иной цвет.

желтое – соли натрия,

красное – соли стронция, кальция,

зеленое – соли цезия (или бора, в виде борноэтилового или борнометилового эфира),

голубое – соли меди (в виде хлорида).

Этой способностью горящих металлов и их летучих солей придавать определенную окраску бесцветному пламени пользуются для получения цветных огней (например, в пиротехнике).

Чем определяется цвет пламени (научным языком)

Цвет огня определяется температурой пламени и тем, какие химические вещества в нём сгорают. Высокая температура пламени дает возможность атомам перескакивать на некоторое время в более высокое энергетическое состояние. Когда атомы возвращаются в исходное состояние, они излучают свет с определённой длиной волны. Она соответствует структуре электронных оболочек данного элемента.

Источник

В кислороде.

Светяща яся надпись

По одной из библейских легенд, на стене дворца вавилонского ца­ря Валтасара во время пира вдруг возникли светящиеся письмена.

Химики доказали, что такое чудо возможно: на черной стене может вспыхнуть, а потом погаснуть надпись или рисунок. Для этого надо приготовить специальные фосфорные «карандаши». В пробирку вносят 1 г белого фосфора Р₄ (осторожно, он ядовит и огнеопасен!) в виде нескольких горошин и добавляют 2 г стеарина или парафина. Закрывают пробирку тампоном из стекловаты и нагревают на водяной ба­не, периодически взбалтывая. После расплавления содержимого про­бирки ее охлаждают в холодной воде. Когда смесь затвердеет, пробирку разбивают и извлекают застывший стержень (это надо делать, предварительно надев резиновые перчатки). Хранить его можно только под слоем воды, в закрытой склянке. Если таким «карандашом» сделать надпись на куске картона, то в темноте она будет светиться, а потом постепенно исчезнет.

Стеарин защищает белый фосфор от быстрого окисления кислоро­дом воздуха и тем самым увеличивает продолжительность свечения. А само свечение вызвано реакцией медленного окисления фосфора:

с образованием в конечном счете оксида фосфора( V ) Р₄0₁₀, вступающего во взаимодействие с влагой воздуха. При этом получаются мельчайшие капельки ортофосфорной кислоты Н₃Р0₄, образующие легкий белый дымок.

И вдруг вс пыхнула свеча!

За 2000 лет до н. э. жрецы Древнего Египта во время богослужений вызывали внезапное возгорание огней в храмах и этим повергали моля­щихся в ужас. Простые люди полагали, что с огнем в храм входит сам верховный бог Аммон — создатель сущего, творец плодородия.

Внезапное возгорание свечи легко может показать учитель химии или руководитель химического кружка. Этот опыт состоит из двух операций. Вначале в склянке с пришлифованной пробкой готовят раствор белого фосфора Р₄ (3 — 4 кусочка, каждый размером с горошину) в 10— 15 мл сероуглерода (дисульфида углерода) CS ₂. Затем фитиль свечи «разлохмачивают» на отдельные ниточки и пропитывают их получен­ным раствором из капельницы так, чтобы он не потек по самой свечке. После этого наступает время ожидания. Дисульфид углерода быстро ис­паряется, оставляя на фитиле свечи мельчайшие частички белого фос­фора. Фосфор окисляется на воздухе с выделением значительного коли­чества теплоты, а это через некоторое время (обычно 15—10 минут) вы­зывает «внезапное» воспламенение свечи.

Свеча и вол шебная палочка

Зажечь свечу без спичек можно вполне безобидным способом, но то же под контролем преподавателя или руководителя химического кружка. Для этого потребуется сначала имитировать настоящую свечу — тонкую стеклянную пробирку облить снаружи расплавленным парафи­ном или стеарином (можно даже просто накапать парафин с горящей свечи, держа ее наклонно). В пробирку наливают на 1/2 ее объема эта­нол С₂Н₅ОН (этиловый спирт) и надевают на нее металлический колпа­чок с отверстием, через которое пропущен фитиль из 5 — 10 ниток бумажной пряжи. Колпачок тоже надо облить расплавленным парафином.

Цветное пла мя свечи

Пламя свечи можно сделать зеленым, красным, синим, если посту­пить следующим образом. Надо расплавить обычную свечу в металлической миске, вынуть из расплава фитиль, а в расплав внести немного (1/2 чайной ложки на одну свечу) соли, вызывающей окраску пламени.

Спир товые огни

Если соль, способную окрашивать пламя, внести в горящий этиловый спирт С₂ H ₅ОН, то пламя станет цветным. Для этого поступают следующим образом. В три небольшие чашки кладут тампоны из волокнис­тых веществ — пакли, ваты или асбеста, пропитанные концентрирован­ными водными растворами солей, окрашивающих пламя, а затем отжатые и высушенные. После этого тампоны обливают этиловый спиртом в таком количестве, чтобы часть его осталась в чашке, и поджигают. Если такие чашки расставить в разных местах комнаты, то можно получить «гирлянду» зеленых, красных, желтых, малиновых и синих огней без дыма и запаха. «Букет» из цветных огней получают, располагая чашки с горящим спиртом друг около друга на разной высоте. По мере выгорания следует добавлять в чашки спирт, пользуясь длинной пипет­кой емкостью 15—25 мл и погружая ее конец под тампон в жидкость.

Вместо солей, перечисленных ранее, можно использовать нитраты лития, стронция, меди и натрия. Однако эффект будет гораздо слабее из-за того, что эти соли менее летучи.

Вода вместо спичек, или Пер оксид-воспламенитель

Цветное пламя можно получить и совсем другим способом. Особенно интересно, что в роли «спичек», поджигающих горючую смесь, будет. вода!

Для этого опыта потребуются три фарфоровые тарелки, в которые мы поместим соответственно:

· смесь равных объемов (например, по 1 чайной ложке) сухого пероксида натрия Na ₂ O ₂ и алюминиевой пудры, смешанной со щепоткой соли, окрашивающей пламя;

· c месь, состоящую из двух объемов (две чайные ложки) сухого пероксида натрия и одного объема (одна чайная ложка) сухих древесных опилок;

· втрое сложенный листок фильтровальной бумаги, на которую насыпают немного (1 чайную ложку) сухого пероксида натрия Na ₂ O ₂.

Во вторую и третью тарелки (с опилками и с бумагой) тоже добавля­ют понемногу соли, вызывающей окраску пламени. После этого, поста­вив тарелки подальше друг от друга, приливают на смеси по 3 — 4 капли воды из длинной пипетки. В первой тарелке смесь сгорает ослепитель­ным цветным пламенем и со вспышкой. В остальных тарелках загораются и горят опилки и бумага, а пламя хотя и спокойное, но тоже цвет­ное.

Механизм воспламенения смесей таков: вода разлагает пероксид натрия Na ₂0₂ до гидроксида натрия NaOH и кислорода O ₂:

с таким большим выделением теплоты, что от этого загорается не только алюминиевая пудра, но также целлюлоза бумаги и древесины.

При сгорании алюминия образуются оксид алюминия и оксид нат­рия, которые взаимодействуют между собой с образованием алюмината натрия:

Горящая ки слота

Химическая реакция горения кислоты не отличается особой сложностью: ее продукты — гидроксид натрия NaOH и монооксид углерода СО:

2 Na ₂ O ₂ + CH ₃ COOH = 4 NaOH + 2СО ↑

Пероксид натрия впервые получил французский химик Жозеф Гей-Люссак в 1811 г. Он же наблюдал вспышки концентрированной уксусной кислоты при контакте с Na ₂ O ₂.

Огненный до ждь. взаперти

На дно большой бутыли (емкостью 3 — 5 л) насыпают слой сухого речного песка толщиной 2—3 см и затем наполняют ее хлором. Хлор, как известно, можно получить действием концентрированной соляной кислоты на диоксид марганца или перманганат калия. Для этого в круглодонную колбу насыпают на 1/4 ее объема Мп0₂ или КМ nO ₄ и вставляют резиновую пробку с капельной воронкой и отводной стеклянной трубкой. Колбу закрепляют в штативе и помещают в вытяжной шкаф. Затем наливают в капельную воронку соляную кислоту и начина­ют по каплям добавлять ее в круглодонную колбу. Начинается реакция:

М nO ₂ + 4НС l = М n С l ₂

(или 2 KMnO ₄ + 16НС1 = 2КС1 + 2М n С l ₂ + 5 C 1₂ ↑ + 8 H ₂ O )

Длинную газоотводную трубку погружают в большую бутыль до самого ее дна. Хлор тяжелее воздуха и будет постепенно вытеснять его. Чтобы узнать, наполнена ли бутыль хлором, подносят к ее горловине фильтровальную бумажку, смоченную водным раствором иодида калия. В результате реакции:

выделяется иод I ₂ и бумажка чернеет. Бутыль, наполненную хлором, закрывают пробкой. Выполнив эти операции, растирают в фарфоровой ступке сурьму Sb до порошкообразного состояния и наполняют этим по­рошком небольшую пробирку на 1/4 ее объема. Вынув пробку, осторож­но постукивая по пробирке пальцем, небольшими порциями высыпают порошок сурьмы в бутыль с хлором. Сурьма тотчас же воспламеняется и сгорает, образуя «огненный дождь» и разбрасывая во все стороны иск­ры. Склянка наполняется белым дымом продуктов взаимодействия сурьмы и хлора:

Железо гори т!

Для получения самовоспламеняющихся («пирофорных») порошков Железа применяется термическое разложение соли щавелевой кислоты Н₂С₂ O ₄ — оксалата железа(П) FeC ₂ O ₄∙2Н₂О. Эту соль надо заранее получить, сливая растворы сульфата железа(П) FeSO ₄ и оксалата аммония ( NH ₄)₂ C ₂ O ₄. Выпадает лимонно-желтый осадок:

Осадок отфильтровывают и высушивают между листами фильтровальной бумаги. Сухой порошок FeC ₂ O ₄∙2Н₂0 засыпают в пробирку на 1/4 ее объема и прокаливают, держа ее в пламени газовой горелки с небольшим наклоном в сторону отверстия. Прокаливание ведут при умеренной температуре (150—200 °С). Разложение FeC ₂ O ₄∙2 H ₂ O отвечает уравнению:

Капли воды снимают со стенок пробирки трубочкой, свернутой ид фильтровальной бумаги. Как только лимонно-желтый порошок почернеет, нагревание прекращают, а пробирку закрывают пробкой, Еще теплое содержимое пробирки высыпают порциями в трубку высотой 1 м в шириной 3—4 см, установленную на асбестовом или металлическом листе. Черный порошок железа, высыпаясь из пробирки, самовоспламе­няется и сгорает, образуя красивый сноп искр:

3 F е + 2 O ₂ = ( Fe II Fe ₂ III ) O ₄

И с помощью лимонной кислоты.

Пирофорный порошок железа получается и из цитрата железа. Что­бы получить цитрат железа( II ) Fe ₃( C₆H ₃ O ₇)₂, в водный раствор лимон­ной кислоты Н₃<С₆Н₅О₇) вносят небольшими порциями мелкие желез­ные опилки, а смесь нагревают. При этом железо химически растворя­ется, выделяя водород:

Раствор цитрата железа( II ) упаривают до начала кристаллизации соли, охлаждают, затем отфильтровывают и сушат выпавшие кристал­лы. Реакция термического разложения Fe ₃( C ₆ H ₅ O ₇)₂∙Н₂О сопровожда­ется выделением монооксида углерода СО и углерода:

Пламя — и с ноп искр

Горящи й снег

Возьмите жестяную консервную банку, наполните ее на 3/4 объема снегом и положите в середину 3—4 гранулы карбида кальция. Сверху засыпьте гранулы СаС₂ снегом и поднесите к банке горящую спичку. Снег вспыхивает и горит коптящим пламенем.

Суть этого опыта в том, что при реакции СаС₂ с водой (взятой в виде снега) выделяется ацетилен. Именно ацетилен горит коптящим пламе­нем, создавая иллюзию горения снега.

Зеленое пламя

В фарфоровой чашке смешайте 10 мл этилового спирта С₂Н₅ОН, 10 мл концентрированной серной кислоты и 2 г буры Na ₂ B ₄ O ₇∙10Н₂О. Теперь подожгите смесь. Она будет гореть красивым зеленым пламенем.

который горит, образуя пламя зеленого цвета

Факе л из эфира

Очень эффектный опыт – горение борно-этилового эфира на выходе простой установки, состоящей из конической колбы, пробки и газоотводной трубки. Для опыта следует подготовить 5—10 г борной кислоты — гидроксида бора В(ОН)₃, 50 мл эти­лового спирта С₂Н₅ОН и 50 мл концентриро­ванной серной кислоты H ₂ SO ₄. Смешивают в колбе гидроксид бора со спиртом, вносят ту­да же серную кислоту, закрывают пробкой с трубкой и ставят нагревать на электрическую плитку. Как только в жидкости начнут появляться пузырьки газа, содержимое колбы перемешивают, вращая ее, и после этого подносят горящую лучинку к выходному отверстию газоотводной трубки. Появляется зеленое пламя, которое лучше всего наблю­дать, выключив свет в помещении.

Фейерверк на д тиглем

Смешайте на сухой бумаге одинаковые объемы (не больше чем по одной ложечке) порошков перманганата калия, древесного угля и порошка железа. Смесь насыпьте в пробирку из тугоплавкого стекла или железный тигель, поместите в кольцо или в лапку штатива (пробирку — выходным отверстием вверх) и нагревайте пламенем спиртовки или газовой горелки.

Вскоре из смеси начинает вылетать поток ярко светящихся частиц! настоящий «звездный дождь». Уголь и железо окисляются кислородом, выделяющимся при термическом разложении перманганата калия.

Огни в жидк ости

В небольшой стеклянный цилиндр на высоту 10—12 см налейте концентрированную серную кислоту. Сверху осторожно налейте этиловый спирт С₂Н₅ОН, наполнив цилиндр по­чти до верха. Затем в цилиндр всыпьте предвари­тельно измельченные кристаллы перманганата калия.

Падающие крупинки КМ n О₄ достигают гра­ницы, разделяющей спирт и серную кислоту, и вызывают вспышки огней, так что в течение не­скольких минут можно наблюдать в жидкости настоящий фейерверк!

Огни в жидкости возникают, когда этанол мгновенно воспламеняется при контакте с окси­дом марганца( VII ), который образуется при реак­ции КМ nO ₄ и H ₂ SO ₄.

Небе сный огонь

Химик-«факир» может одним движением руки зажечь костер без спичек. Конечно, подобного рода спектакль дол­жен быть тщательно подготовлен.

На железный лист или на кирпичи кладут несколько кристаллов перманганата калия и смачивают их концентрированной серной кисло­той. Вокруг раскладывают древесные щепки, устраивая «костер». Важ­но, чтобы щепки не касались кристаллов КМп O ₄. «Факир» смачивает этиловым спиртом небольшой клочок ваты и незаметно зажимает его между пальцами. В момент, когда нужно зажечь «костер», вполне достаточно выдавить капли спирта из ватного тампона — так, чтобы они попали на смесь перманганата калия с серной кислотой, где в соответствии с уравнением реакции, приведенным ранее, образуется оксид марганца( VII ) — сильнейший окислитель, поджигающий этанол.

«Костер» мгновенно загорается. Надо иметь в виду, что «факир» должен сразу же убрать руку с ватным тампоном, иначе тампон тоже может загореться.

Натри й-колдун

В кучку деревянных палочек, которая будет изображать костер, за пять минут до демонстрации опыта помещают гранулу натрия размером с горошину, а затем поливают ее водой, но не очень обильно (чтобы палочки не намокли и могли гореть). Этого будет достаточно, чтобы про­шла реакция с выделением водорода и образованием большого количе­ства теплоты:

Все это приводит к возгоранию «костра».

Хромова я зажигалка

Чтобы зажечь костер без спичек, можно использовать красные кристаллы оксида хрома( VI ) CrO ₃. Надо только очень тщательно просушить это вещество. Чтобы «костер» загорелся, нужно полить Сг O ₃ небольшим количеством этилового спирта. При соприкосновении с сильным окислителем спирт вспыхивает, а пламя мгновенно охватывает костер:

Волш ебное пламя

Сожгите немного (10—15 мл) этилового спирта в фарфоровой чашке. Обратите внимание: спирт горит почти бесцветным пламенем. Когда го­рение закончится, в ту же чашку налейте еще 10 мл спирта и 1 мл насы­щенного раствора гидроксида бора В(ОН)₃. Подожгите смесь, и вы тут же обнаружите: пламя стало ярко-зеленым! Зеленое пламя, получаемое при горении борно-этилового эфира, — отличная качественная реакция на присутствие соединений бора в пробе сжигаемого вещества.

Проб ирка-факел

Налейте в пробирку 1 мл концентрированной уксусной кислоты. Пробирку надо закрыть пробкой с газоотводной трубкой и закрепить в лапке штатива в наклонном положении, а потом осторожно нагреть. После того как уксусная кислота закипит и пары ее начнут выхо­дить из отверстия пробирки, подожгите их лучинкой. Появятся длин­ные языки слабо светящего пламени, похожие на огненный веер.

Горение уксусной кислоты отвечает уравнению реакции:

С прекращением образования паров уксусной кислоты горение за­канчивается и огонь гаснет.

Самово згорание?

На железном листе или в фарфоровой чашке смешайте гранулы пероксида натрия с мелко разорванной фильтровальной бумагой. На при­готовленную смесь нанесите несколько капель воды. Бумага тотчас воспламенится. Если «фокусник» сумеет внести в смесь воду незаметно для зрителей, произнося при этом таинственные «заклинания», то опыт произведет замечательное впечатление.

Возгорание смеси пероксида натрия с целлюлозой (фильтровальная бумага) вызвано выделением большого количества теплоты при реакции Na ₂ O ₂ с водой и получением атомного кислорода:

В ки слороде.

Если гранулу фосфора или немного магниевой стружки сжигать в кислороде, то можно наблюдать ярчайшее пламя. Получить кислород можно весьма простым образом.

Приготовьте большую стеклянную бан­ку, химический стакан или широкий ци­линдр и на дно этого сосуда насыпьте слой сухого речного песка высотой 1 см. Затем поставьте на песок чашку с концентриро­ванным раствором пероксида водорода и внесите в нее порошкообразный диоксид марганца. Тотчас начнется выде­ление кислорода, который заполнит весь приготовленный вами сосуд (кислород не­много тяжелее воздуха). Теперь можно под­жечь красный фосфор или магниевую стружку в ложечке для сжигания и внести ее в сосуд с кислородом.

Источник