что делает фтористый натрий
Свойства фторида натрия и область использования химического вещества
Фторид натрия представляет собой вещество бинарного типа, полученное в ходе неорганического соединения. Молекула химического реактива состоит из двух элементов, натрия и фтора, что видно в формуле фторида натрия (NaF). В основном получение натрия фторида происходит в промышленных условиях, но иногда вещество можно встретить и в природе, в виде редкого минерала виллиомита или в составе некоторых магматических пород.
Свойства фторида натрия
Физические свойства фторида натрия характеризуют реагент, как белое вещество, которое иногда может сопровождаться легким серым оттенком. Фтористый натрий не имеет характерного ярко выраженного запаха. Плохо растворяется в воде, но отлично поглощает жидкости из воздуха. Растворимость фторида натрия в этаноле нулевая, полное растворение возможно в безводной плавиковой кислоте. Это химическое вещество токсично, но не наделено горючестью или взрывоопасными характеристиками. Путем электролиза разлагается на составляющие – на натрий и фтор.
Химические свойства фторида натрия характеризуют его как активное вещество. Легко взаимодействует с фтороводородной кислотой, и с сильными кислотами. Например, с серной. Вступает в реакции с гидроокисью лития, фторсиликатами и фторалюминатами.
Класс опасности
Фтористый натрий является токсичным и ядовитым веществом. Присвоен фториду натрия класс опасности 2. Особенно токсичен при попадании в дыхательные пути и в органы пищеварения. Отравление веществом приводит к нарушениям работы сердечно-сосудистой системы, скачкам артериального давления, раздражению желудочного тракта, включая появление язв.
При отравлении фтористым натрием проявляются такие симптомы:
Вред фтористый натрий приносит и при попадании на кожу, что способствует появлению сильных химических ожогов.
Меры безопасности при хранении и транспортировке
Принесет фторид натрия вред или пользу зависит от того, насколько соблюдаются меры безопасности при работе с токсичным веществом. На производстве, где используется фтористый натрий, регулярно проводят анализ состава воздуха для оценки содержания ПДК. Сотрудники, кто взаимодействует с токсичным химикатом, должны надевать средства индивидуальной защиты. Рабочее место оснащается системой принудительной вентиляции.
Транспортировка фтористого натрия происходит любым видом транспорта. Складировании и хранение токсичного вещества возможно только в сухих, хорошо проветриваемых помещениях.
Области применения фторида натрия
Применение фтористого натрия не ограничивается какой-либо определенной сферой промышленности. Использование химического вещества распространяется на:
Также применение фторида натрия распространяется на химическую промышленность, где реактив используется для различных реакций, включая синтез фторорганических соединений, реактивов, фреонов и прочего.
Натрий фтористый — важное для медицины и промышленности вещество
Натрий фтористый — неорганическое соединение 
бинарного типа (молекула состоит из двух элементов, натрия и фтора). Формула NaF. Иногда встречается в природе в виде минерала виллиомита и в некоторых породах магматического происхождения.
Для массового применения вещество получают химическим синтезом из гексафторсиликатов и едкого натра. Возможно получение фтористого натрия из фтороводородной кислоты и кальцинированной соды, едкого натра и солей, содержащих фтор; некоторыми другими методами.
 |  |
| Натрий фтористый | Вытяжной шкаф ВА-103, комплектация «Люкс» |
Кристаллическое вещество белого цвета, иногда с серым оттенком. Не имеет запаха. Растворяется в воде, хотя и с трудом. Поглощает влагу из воздуха. Не образует кристаллогидраты. Не растворяется в этаноле, растворяется в безводной плавиковой кислоте. Не горит, не взрывается. Разлагается электролизом на натрий и фтор. Ядовит.
В химических реакциях соединение довольно активно. Взаимодействует с фторводородной кислотой с образованием гидрофторидов натрия. Реакции с сильными кислотами, типа серной, приводят к образованию фторводорода и натриевой соли кислоты. Реагирует с гидроокисью лития с образованием гидроокиси натрия и фторида лития. Взаимодействует с фторсиликатами и фторалюминатами.
Соединение относится ко второму классу опасности. Особенно опасно при попадании пыли или воздушного аэрозоля в органы дыхания или внутрь с пищей. Отравление фторидом натрия приводит к проблемам сердечно-сосудистой системы, перепадам давления, раздражению ЖКТ вплоть до образования язв. Симптомы: тошнота, диарея, слюно- и слезотечение, падает давление, может повыситься температура, появляются нарушения зрения. В качестве оперативной помощи пострадавшему следует дать препараты кальция с большим количеством воды. Это может быть глюконат кальция и даже просто молоко. Также нужно вызвать врача, который назначит слабительные и электролиты.
Попадание частиц вещества на кожу или слизистые глаз приводит к химическому ожогу.
На предприятиях, где работают с натрием фтористым, необходимо проводить постоянный мониторинг состава воздуха на предмет превышения ПДК. Сотрудники должны использовать спецодежду, головные уборы, респираторы, защитные очки, резиновые перчатки. Рабочее место снабжают постоянно действующей принудительной вентиляцией. Места с высоким риском образования пыли следует оборудовать локальной системой отсоса. В лабораториях работы выполняют в вытяжном шкафу. Технические воды перед утилизацией обрабатываются известковым молоком для перевода в нетоксичный и нерастворимый фторид кальция.
NaF можно перевозить любым видом транспорта. Хранят его на сухих, проветриваемых складах.
Yoga Life
Фторид Натрия. В чем опасность для здоровья?
На полках магазинов мы, как правило, видим фторированные зубные пасты или ополаскиватели для полости рта. Однако, многие люди в последнее время стараются избегать таких средств гигиены. Покупатели сомневаются в пользе для здоровья фтористого натрия из-за некоторой открывающейся информации об этой добавке. И это несмотря на заверения ряда стоматологов о важности фтора для зубной эмали. Почему же так происходит?
Вы когда-нибудь задумывались, почему фторированные пасты имеют такие предупреждающие надписи на этикетке, как: «Детям до 6 лет рекомендуется использовать зубную пасту размером с горошину и под присмотром взрослых», «Не глотать», «В случае попадания фторида внутрь обратитесь за медицинской помощью» и т.д.
Причина, по которой зубные пасты имеют предупреждающие надписи, заключается в защите их производителей от судебных процессов, связанных с отравлением фторидом. Не содержащие фтор зубные пасты обычно не имеют таких предупредительных этикеток, потому что у них нет ингредиентов, способных нанести серьезный вред организму.
Сегодня фторируется стоматологические пасты, водопроводная вода, и даже молоко. Фтор может содержаться в фосфорных удобрениях, следовательно, черный и зеленый чай (при выращивании которого используются фосфорные удобрения) может содержать фтор.
И еще один факт, на который важно обратить внимание. В ряде стран существует запрет на фторирование питьевой воды: Австрия, Бельгия, Китай, Чешская Республика, Дания, Финляндия, Франция, Германия, Венгрия, Индия, Израиль, Япония, Люксембург, Нидерланды, Северная Ирландия, Норвегия, Шотландия, Швеция, Швейцария.
И это совсем не случайно. Когда в этих странах узнали о «пользе» фтора, то сразу приняли необходимое решение на законодательном уровне – запретили его использование. Поскольку теперь у вас существует большее понимание того, что причина наличия предостережений на этикетках фторированных зубных паст есть, давайте разберемся в различиях между природным и синтетическим фтором, чтобы знать, какого фторида следует избегать.
Различия между природным и синтетическим фтором
Природный образец фторида – это не то же самое, что синтетическая промышленная версия (фторид натрия). Фторид, который содержится в природе, известен как фторид кальция. Этот природный минерал в природе встречается в виде флюорита преимущественно в земной коре и грунтовых водах на малых уровнях.
Синтетическая версия фторида называется фторид натрия, который является побочным продуктом фосфатной промышленности. Когда речь идет об этом синтетическом промышленном варианте, термин «фторид» используется для обозначения множества различных химических веществ, из которых состоит фторид, включая, но, не ограничиваясь ими: свинец, алюминий, кадмий, мышьяк, гидрофторосиликарную кислоту и даже радиоактивные материалы.
Во времена нацисткой Германии фторид натрия был передан заключенным в концентрационных лагерях, потому что нацистские врачи обнаружили, что его компоненты оказывают лоботомическое воздействие на заключенных, что делает их покорными и ими становится легче управлять.
Слышали ли вы когда-либо, что многие эксперты связывают фторид натрия с понижением IQ и возрастанием раковых болезней? Может ли в действительности этот токсин быть одной из основных причин этих проблем?
Почему важно уменьшить потребление фторида натрия
Если вы используете фторированную зубную пасту, крайне необходимо проявлять осмотрительность в отношении контроля количества, которое вы используете при чистке зубов, поскольку фторид кальция может биоаккумулироваться в организме.
Фтор способен постепенно накапливаться в организме, что со временем приводит к проблемам со здоровьем. Накопление фторидов ускоряется с возрастом, что рано или поздно дает о себе знать в виде развития дегенеративных заболеваний. Многие эксперты советуют избегать фторидов насколько это возможно.
Синтетический вариант фторида также был обнаружен в России в питьевой воде и молоке. Вода фторируется в России!
Фторирование – одна из операций, применяемых при подготовке питьевой воды. Ее проводят на станциях водоочистки. В качестве реагентов для фторирования воды применяют кремнефтористый натрий, фтористый натрий, кремнефтористый аммоний, кремнефтористоводородную кислоту.
Новое исследование, опубликованное в журнале Environmental Health Perspectives подтверждает, что фторированная вода вызывает повреждения головного мозга у детей.
«Это 24-е исследование, которое сделано этой ассоциацией», – объяснил Павел Коннетт, доктор философии, директор Fluoride Action Network (FAN). «У данного исследования есть сильные стороны по сравнению с предыдущими исследованиями, потому что авторы контролировали ключевые переменные совместно с дополнительной корреляцией, и обнаружили, что снижение IQ у детей напрямую зависит от содержания фтора в воде и крови детей…»
«В этом исследовании мы обнаружили значительное соотношение доза-реакция между уровнем фтора в сыворотке крови и IQ детей» – утверждают авторы исследования.
Хотя, уже имели место многочисленные исследования на протяжении многих лет по определению фтора, как нейротоксина, большинство основных медицинских работников в США проигнорировали эти исследования и впредь поддерживают идею фторирования воды. Но доказательства продолжают нарастать, и рано или поздно медицинское сообщество должно будет прислушаться к правде о фторе.
Повреждения органов, вызванные фторидами
Если потреблять фтористый натрий ежедневно, организм загрязняется этим синтетическим токсином, что может привести к различным видам проблем со здоровьем, включая, но, не ограничиваясь, сердечную болезнь и кальцификацию шишковидной железы.
Мозг очень чувствителен к фториду натрия, особенно шишковидная железа, расположенная в области четверохолмия среднего мозга. Она отвечает за выработку мелатонина, серотонина, адреногломерулотропина, диметилтриптамина.
Когда мозг и шишковидная железа насыщены слишком большим количеством фторида натрия, они не могут функционировать должным образом.
Типичными симптомами фторидной токсичности являются флюороз зубов, хроническая усталость, пониженный IQ, головные боли, потеря памяти, помутнение зрения, потеря слуха, расстройство сна, кальцификация шишковидной железы и неврологические проблемы. Эти проблемы со здоровьем приводят к отсутствию целостного мышления, творчества и навыкам критического мышления.
Фтор приводит к преждевременному старению, появлению морщин, плохому состоянию волос, ногтей. Суставной хрящ быстрее изнашивается, что увеличивает риск артрита.
Фтор способствует задержке кальция в костной ткани, в результате чего увеличивается ее плотность. Но от высокой степени кальцификации, кости становятся более хрупкими, и при ударе, либо падении они больше подвержены переломам. Несмотря на увеличение костной массы риск разрушения высок.
Фтор причиняет значительный ущерб слизистой оболочке желудка, кишечника, а также стенкам артерий, вен, гематоэнцефалическому барьеру. В результате этого может произойти кальцификация стенок сосудов, что в дальнейшем проводит к атеросклерозу и др.
Что можно сделать?
Многие исследователи считают, что фтор не имеет безопасной дозы. Даже незначительные регулярные дозы вызывают нагрузку на организм, укоряют старение, снижают здоровье, приводят к развитию хронических заболеваний.
Как только человек перестает употреблять фтористый натрий, организму становится легче устранить его из тела. Чем быстрее он будет покидать тело, тем быстрее здоровье начнет улучшаться.
Кто согласится повышать риск снижения интеллекта ребенка и своего собственного, в целях сокращения небольшого количества кариеса для зубов? Хотя и по этому вопросу – вопросу кариеса – тоже нет достаточных доказательств.
ИТАК:
1 Не используйте зубную пасту с добавлением фтора. К таким пастам относятся «Paradontax с фтором», «Colgate «Максимальная защита от кариеса», «Blend-a-Med с активным фтором». Здесь названия говорят сами за себя, но если вы хотите на 100% быть уверенными в том, что паста не содержит фтор, убедитесь, что в составе нет следующих соединений:
— Монофторофосфат;
— Фторид алюминия;
— Фторид натрия;
— Аминофторид (также может встречаться под названием олафлур);
— Фторид олова.
Зубные пасты без фтора: «Президент», «Сплат», «Рокс», «Асепта», «Новый жемчуг с кальцием» и ряд других зубных паст, состав которых вы можете изучать самостоятельно.
2 При покупке молока, изучайте состав продукта. Не приобретайте молоко с добавлением фторида натрия.
Проявляйте бдительность в вопросах, касающихся вашей безопасности и безопасности родных и близких, и будьте здоровы!
Фторид натрия
| Фторид натрия | |
|---|---|
 | |
| Хим. формула | NaF |
| Состояние | бесцветный твердый порошок без запаха |
| Молярная масса | 41,988713 г/моль |
| Плотность | 2,558 г/см³ |
| Т. плав. | 993 °C |
| Т. кип. | 1695 °C |
| Т. всп. | негорюч °C |
| Мол. теплоёмк. | 46,9 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | -576,6 кДж/моль |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| Растворимость в воде | 4,13 г/100 мл |
| Растворимость в остальных веществах | растворим в HF, нерастворим в этаноле |
| ГОСТ | ГОСТ 4463-76 |
| Рег. номер CAS | 7681-49-4 |
| PubChem | 5235 |
| Рег. номер EINECS | 231-667-8 |
| SMILES | |
| Рег. номер EC | 231-667-8 |
| RTECS | WB0350000 |
| ChEBI | 28741 |
| Номер ООН | 1690 |
| ChemSpider | 5045 |
| ЛД50 | (орально: крысы, мыши, кролики) 52–200 мг/кг |
| Токсичность | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Фторид натрия — (Натрий фтористый) неорганическое бинарное соединение с химической формулой NaF. Белое кристаллическое вещество.
Содержание
Физические свойства
Фторид натрия — бесцветные кристаллы с кубической решеткой (a = 0,46344 нм, пространственная группа Fm3m, Z=4). Растворим в воде, безводном HF. Кристаллогидратов не образует.
Получение
В природе существует в виде относительно редкого минерала виллиомита: карминово-красные, темно-вишневые, изредка бесцветные кристаллы, содержит NaF с незначительными примесями, месторождения в Северной Америке, Африке, Кольский полуостров.
Так же NaF встречается в магматических породах, входит в состав в нефелинового сиенита.
В промышленности фторид натрия получают щелочным гидролизом гексафторсиликатов:
при избытке щелочи
Мировое производство фторида натрия оценивается в
Непосредственным взаимодействием щелочи и кислоты:
NaOH + HF ⟶ NaF + H2O
Чисто теоретический интерес представляет реакция получения фторида натрия из элементов:
реакция протекает очень бурно.
Плавиковая кислота разрушает соли более слабых кислот:
Также гидроксид натрия может разрушать соли летучих оснований:
Разложение дифторгидрата натрия при температуре
Na(HF2) → 270−400oC NaF + HF
Нагрев до температуры 1100 °C гептафторониобата калия с натрием:
K2[NbF7] + 5Na → 1100oC Nb + 2KF + 5NaF
позволяет получить чистый ниобий, фторид калия и фторид натрия.
Химические свойства
В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:
NaF + 4H2O → [Na(H2O)4] + + F − F − + H 2 O ⇄ H F + O H −
Степень гидролиза невелика, так как константа последней реакции pK = 10,8.
Присоединяет HF с образованием дифторгидрата натрия:
При избытке HF образуются высшие гидрофториды натрия:
известны соединения для n = 1÷4.
Сильные нелетучие кислоты разрушают фторид натрия:
Насыщенный гидроксид лития благодаря плохой растворимости фторида лития разрушает фторид натрия:
NaF + LiOH → NaOH + LiF↓
Образовывает гексафторсиликаты и гексафторалюминаты:
Расплав фторида натрия является электролитом, следовательно его можно разложить электролизом на элементы:
Использование
Фторид натрия и образующийся из него фторапатит используются для укрепления зубной эмали, которая и сама содержит фторапатит. Кроме добавления фтора в зубные пасты, производится фторирование питьевой воды. Зубная паста часто содержит фторид натрия, который необходим для предотвращения кариеса. Кроме того, фторид натрия используется как моющее средство. Используется в различных отраслях химической промышленности — при синтезе и в металлургии. Фторид натрия является реагентом при синтезе фреонов.
Натрия фторид используется для сохранения образцов тканей в биохимии и лекарственных тестирований; ионы фтора останавливают гликолиз. Натрия фторид часто используется вместе с иодуксусной кислотой, которая ингибирует создание фермента альдолазы.
Натрия фторид используют как компонент составов для очистки и алитирования металлов, флюсов для сварки, пайки и переплавки металлов, стекол, эмалей, керамики, огнеупоров, как компонент кислотоупорного цемента, термостойких смазок, составов для травления стекол, твердых электролитов, как консервант древесины, инсектицид, сорбент для поглощения UF6 из газовых потоков, реагент при получении фторуглеводородов, как компонент специальных сортов бумаги, как ингибитор брожения, компонент огнезащитных составов и средств пожаротушения.
Опасность применения
Фтор в зубной пасте: за и против
В состав большинства средств по уходу за зубами и полостью рта входит фтор. Это важное вещество, которое способствует укреплению эмали и предупреждает распространение патогенной микрофлоры.
В организме фтор содержится в зубной эмали и костях в количестве около 2,5–3 г. Наша суточная потребность в нем — 1,5–5 мг. При недостатке этого элемента на зубах образуется кариес. Поэтому в США и некоторых странах Европы фтор рекомендован для добавления в питьевую воду и зубные пасты.
В последнее время всё чаще появляются статьи о том, что фтор в зубной пасте вреден. Правда ли это? Попытаемся разобраться.
Чем полезен фтор
Фтор выполняет важные задачи в организме.
Чем опасен дефицит фтора
Дефицит фтора в организме чаще всего обусловлен его пониженным содержанием в питьевой воде (менее 0,7 мг/л). Другая возможная причина — неправильная регуляция обмена фтора в организме. Недостаток этого вещества ослабляет зубную эмаль, делая её более уязвимой к кариесу. У ребёнка при недостатке фтора могут проявиться задержки окостенения и дефекты минерализации костей. У взрослого человека при длительном дефиците возрастает риск развития остеопороза.
Если фтора в организме слишком много
Фтор содержится не только в средствах по уходу за полостью рта и водопроводной воде, но и в продуктах питания. Максимально допустимая суточная норма потребления — 10 мг.
Другие причины избытка фтора:
Избыток фтора для организма опаснее, чем дефицит, так как влечёт за собой необратимые процессы. В первую очередь страдают зубы и кости, могут произойти нарушения метаболизма, ухудшение свёртываемости крови, и т.д. У детей ещё до прорезывания зубов развивается эндемический флюороз — это хроническое поражение зубной эмали в виде пятен различной величины, формы и цвета. Через 10–20 лет избытка фтора в организме развивается флюороз костей, который может перейти в остеосклероз, остеопороз и остеосаркому (злокачественное образование).
Продукты с фтором для зубов
Фторирование воды
Больше всего фтора (более 60%) мы получаем с питьевой водой. В России содержание фтора в воде природных источников обычно низкое — менее 0,5 мг/л. Только в подземных водах Тверской, Московской, Рязанской, Свердловской и Челябинской областей концентрация фтора повышена (достигает 4,4 мг/л). Поэтому в большинстве городов водопроводную воду искусственно фторируют, добавляя в неё фторсодержащие соединения. У каждого региона свои показатели по фторированию водопроводной воды.
Фтор в зубных пастах
Концентрацию фтора в зубной пасте измеряют в ppm или процентах. Аббревиатура ppm расшифровывается как parts per million и отражает количество частиц фтора на миллион. Если на тюбике указано, что в пасте 900 ppm фтора, это означает, что в 1 кг будет 900 мг этого элемента.
Чем выше концентрация фтора, тем лучше паста восстанавливает эмаль. У профилактических паст она составляет 950–1150 ppm, у лечебных — 1350–1500 ppm.
Фтор в составе паст может встречаться в различных соединениях: аминофторидах, фторидах натрия, монофторфосфатах натрия, фториде олова.
Имеет мощное антибактериальное и восстанавливающее действие. Активное вещество снижает способность бактерий перерабатывать сахар в кислоту, которая разрушает эмаль.
Признан наиболее эффективным для профилактики кариеса. Образует защитную плёнку на поверхности зубов, из которой фтор поступает в эмаль и укрепляет ее.
Доказанно эффективен, но имеет побочный эффект: сначала осветляет восстановленные участки эмали, а затем приводит к их заметному потемнению.