чем нейтрализовать сульфат натрия
Чем нейтрализовать сульфат натрия
3.3.5. Нейтрализация сульфомассы.
Также для нейтрализации сульфомасс используют суспензию мела в воде. Выделяемое при нейтрализации тепло компенсирует потери тепла с удаляющимся углекислым газом, поэтому такие нейтрализаторы не имеют теплообменных устройств.
Иногда сульфокислоту требуется из реакционной массы в виде натриевой или калиевой соли, так называемым методом высаливания. Для этого к сульфомассе приливают раствор хлористого натрия или калия. Часто высаливание проводят по следующей технологии: сульфомассу разбавляют водой, а затем добавляют соли (хлориды и сульфаты натрия или калия). Реакция солеобразования протекает по следующему типу :
Соль расходуется больше, чем это соответствует стехиометрии, приведенному выше уравнению. Это объясняется тем, что часть соли вступает в химическое взаимодействие с сульфокислотой, а другая часть растворяется в воде, понижая растворимость солей образованных в результате реакции. Эти соли выпадают в осадок, а затем фильтрованием отделяются от жидкой фазы.
Сульфокислота может выделяться из сульфомассы также и разбавлением водой. Этот способ основан на свойстве некоторых сульфокислот растворяться в концентрированном сульфоагенте и выпадать в осадок при слабой концентрации его. Поэтому в сульфомассу добавляют воду, снижая концентрацию серной кислоты (сульфоагента).
Выделение сульфокислот водой проводят в тех же условиях и в той же аппаратуре, что и разбавление кислот (см. выше).
Натрия сульфат (сернокислый натр)
Натрия сульфат или сернокислый натрий, или сернокислый натр (англ. sodium sulfate) — общее название натриевых солей серной кислоты. Ранее в медицине широко применялась в качестве слабительного глауберова соль, являющаяся декагидратом сульфата натрия. В настоящее время натрия сульфат и его гидраты, включая глауберову соль, в качестве единственного действующего вещества не допущены к медицинскому применению ни в России, ни в США.
Натрия сульфат — химическое вещество
Натрия сульфат в медицине
Натриевые соли серной кислоты в медицине применяются или применялись в качестве слабительных, антацидных средств и минерально-витаминных комплексов.
Натрия сульфат — слабительное
Слабительное действие натрия сульфата основано на увеличении и задержке жидкости в кишечнике за счет осмотических процессов. Накопление жидкости в толстой кишке приводит к усилению перистальтики и дефекации.
В США допущены к применению лекарственные средства-слабительные, предназначенные для очищения кишечника перед колоноскопией и содержащие среди действующих веществ натрия сульфат. Одним из таких препаратов является Suprep (действующие вещества: натрия сульфат, калия сульфат и магния сульфат). На иллюстрации ниже дана подробная инструкция (на английском языке):
Отечественное слабительное, содержащее натрия сульфат безводный, — Лавакол.
Натрия сульфат — антацид
Сульфат натрия (вместе с гидрокарбонатом натрия и фосфатом натрия) входит в состав распространённого в прошлом и имеющего сейчас только историческое значение антацида смесь «Бурже».
Сульфат натрия является так называемым всасывающимся антацидом. Положительной характеристикой всасывающихся антацидов служит быстрота наступления нейтрализующего кислоту эффекта. Отрицательными свойствами этих препаратов являются малая продолжительность действия, развитие в ряде случаев феномена «кислотного рикошета» (увеличение секреции кислоты после окончания действия препарата), влияние на обмен электролитов (Шульпекова Ю.О., Ивашкин В.Т.).
В настоящее время сульфат натрия, как антацид, не применяется.
У натрия сульфата и его соединений имеются противопоказания, побочные действия и особенности применения, необходима консультация со специалистом.
Глауберова соль — статья в Энциклопедическом словаре Брокгауза и Ефрона
 |
| А.А. Липский (1856-1915), доктор медицины |
Глауберова соль — употребляется в медицине давно, как сама по себе, так особенно составной частью различных слабительных вод и порошков. Применяется в терапии преимущественно с целью действия на кишечный канал и реже — для общего действия на организм. Небольшие ее количества (до ½ г) не оказывают заметного влияния на организм, повторные же приёмы вызывают послабление кишечника и оказывают общее действие на организм (например, при употреблении её, при надлежащей диете в режиме уменьшается тучность и т. п.). Большие количества, 15–30 г, действуют быстро, как сильное слабительное, вызывая экскременты с обильным количеством воды. Отделение желчи, при употреблении соли, заметно усиливается; общий же обмен веществ, по Фойту, особенно не изменяется. Слабительное ее действие объясняется законами диффузии и раздражением слизистой оболочки кишок (см. Слабительные средства). Употребляется при лечении желудочно-кишечных катаров, хронических запоров (преимущественно в форме минеральных вод Карлсбада, Мариенбада, Франценсбада, Тараспа и т. д.); при лечении язвы желудка (по Цимссену), особенно в форме искусственной карлсбадской соли; в старину часто применялась при острых воспалительных и лихорадочных процессах, при гиперемии мозга, при брюшном тифе, при перемежающей лихорадке и др. По русской фармакопее в аптеках имеются: Natrium sulfuricum depuratum crist. и Natrium sulfuricum siccum, — лишенная кристаллизационной воды; последняя употребляется в дозах, почти вдвое меньших, чем первая.
Источник — Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона, том VIIIа (1893). Автор статьи А.А. Липский (1856–1915) — санитарный врач, доктор медицины.
Сульфаты натрия — пищевая добавка
Сульфаты натрия, как пищевая добавка, имеет код Е514 и характеризуется СанПиН 2.3.2.1293-03 как регулятор кислотности.
Взаимодействие каустика с различными химическими составами
Взаимодействие каустика с различными химическими составами
Каустическая сода– это вещество белого цвета и без ярко выраженного запаха. Химическая формула – NaOH, говорит о составе вещества. Способен быстро нейтрализовать засоры, избавить от жировых отложений, грязи, удалить пятна на ткани, а также используется в составе косметики (шампунь, крема).
Физические характеристики
Щелочь едкий натр, по сравнению с другими веществами данной группы (кальцинированная сода и карбонат калия) обладает очень высокой активностью и концентрацией, что может вызвать сильнейшие ожоги. Он поглощает влагу из воздуха и разъедает многие материалы и органические вещества (бумагу, металлы, воду), растворяется в воде, этиловом и метиловом спиртах.
Взаимодействие каустика с химическими веществами
По своим химическим свойствам едкий натр это кислота, которая является сильным химическим основанием, способным взаимодействовать с различными элементами. В конце реакций получают множество новых полезных веществ необходимых для последующих реакций:
Едкий натр и соляная кислота в процессе реакции: NaOH + HCl = 2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H2O объединяются в нейтральную малодиссоциированную молекулу воды, в результате происходит реакция нейтрализации. При реакции серная кислота и едкий натр образуется сульфат натрия, который используется для изготовления мыла, окрашивания текстиля и в нефтеперерабатывающей промышленности. Едкий натр способен взаимодействовать с различными химическими элементами в любых агрегатных состояниях (жидком, твердом, газообразном).
Азотная кислота с едким натром в результате взаимодействия образуют нитрат натрия, который применяется в производстве стекла, а в медицине – в качестве сосудорасширяющего средства, как бронхолитическое и слабительное.
В реакции едкий натр и сероводород получается средняя соль – при 2NaOH и кислая соль, если пропорция составляет 1к1.
При взаимодействии хлора и едкого натра образуется гипохлорит натрия, который применяется в качестве обеззараживания воды, как антисептик и окислитель.
Для нейтрализации каустической соды нужно использовать раствор уксусной или лимонной кислоты, в случае отсутствия можно применить раствор борной кислоты.
Химические методы получения гидроксида натрия
Каустическая сода в воде растворяется и выделяет большое количество тепла. В настоящее время известны три способа, с помощью которых можно получить гидроксид натрия. К ним относятся пиролитический, известковый и ферритный методы получения, но из-за существенных недостатков они были заменены на более эффективные электрохимические. При пиролитическом методе в качестве продуктов используются гидрокарбонат натрия, который в результате реакции разлагается на три главных химических продукта: карбонат натрия воду и углекислый газ после этого полученное вещество размещают в специальные холодильные камеры и добавляют воду.
При известковом методе получения в качестве сырья используется сода и гашеная известь, при соблюдении определенной температуры, которая составляет 80 градусов. В конечном итоге, мы получаем два вещества: гидроксид натрия и осадок карбоната кальция, который отделяем с помощью фильтрации. Сам же едкий натр плавится и разливается в железные контейнеры, где происходит его дальнейшая кристаллизация. При ферритном методе идет процессы спекания кальцинированной соды с окисью железа при температуре около 900 градусов. В конечном итоге гидроксид натрия получится при обработке спекой воды, а после этого его упаривают, после чего субстанция приобретает конечный кристаллизованный вид.
Осторожность при использовании
Следует помнить о том, что щелочь едкий натр является активной и опасной и для того, чтобы избежать серьезных травм в процессе работы, необходимо соблюдать меры безопасности, которые предусмотрены для работы с химическими веществами. Обязательно пользоваться средствами индивидуальной защиты: комбинезон, перчатки, очки. При попадании ядовитого вещества на кожу, необходимо незамедлительно промыть под проточной водой и обратиться за помощью в медицинское учреждение. При работе с едким натром необходимо одевать средства защиты глаз, а при их отсутствии внимательно следить за тем, чтобы субстанция не попала в глаза, так как это может привести к потере зрения. Ни в коем случае нельзя глотать или вдыхать (если субстанция жидкая), так как это может вызвать ожоги слизистой оболочки дыхательных путей, пищевода или гортани. Если все же попало в рот вещество, то необходимо прополоскать обильным количеством воды и обратиться за помощью к врачу.
Купить каустическую соду оптом
Завод Базис является поставщиком импортной каустической соды в Россию уже несколько лет. Наш успешный опыт показал, что каустик из зарубежа может являться отличной альтернативой отечественному.
Сульфаты в составе шампуня
Много написано и рассказано о вреде сульфатов в составе шампуней и других средств гигиены. Но, как ни странно, этот компонент по-прежнему встречается почти в каждом бутыльке, а мы продолжаем снова и снова покупать моющие средства, в составе которых первой строкой значится: «Sulfate». На сегодняшний день есть целый ряд российских и зарубежных научных исследований в области изучения воздействия сульфатов на организм животных и людей и они указывают на неоспоримый вред средних солей серной кислоты H2SO4 (т.е. сульфатов).
Что такое сульфаты
Готовые к продаже сульфаты реализуются в виде эфира, в форме пасты или в порошке. Реализуются в мешках или бочках. Пожалуй, самыми активными странами, производящими пенообразователи, являются Китай, Италия и Германия. Достаточно зайти на www.alibaba.com (не в качестве рекламы) и вы найдете, что средняя цена мешка Лаурилсульфата натрия составляет 450 р. за кг. Учитывая, что крупные производители косметики закупают сульфаты большими объемами, «на выходе» стоимость основного составляющего шампуня получается очень низкой. Выходит, применение в производстве сульфатов выгоднее нежели использование бессульфатных ПАВов, стоящих на рынке гораздо дороже.
Виды сульфатов
Существуют разные виды сульфатов: от агрессивных и токсичных до мягких, которые можно использовать даже для детской кожи.
Распространенные токсичные сульфаты:
Менее токсичные, но все еще не совсем безопасные ПАВы:
Безопасный сульфатосодержащий компонент:
Вред сульфатов
Безусловно, сульфаты обладают основной и очень важной заслугой в косметологии – эффективным очищением. Для удаления стойкого лака, гелей и муссов, для придания моментального объема или гладкости непросто найти альтернативу. Однако, соотнесите пользу. Соли, коими являются сульфаты, порой вызывают перхоть, сухость, стянутость, раздражение, зуд и покраснение кожи головы, а также сечение волос. И это не все. Так, часто встречаемый SLS является агрессивным и токсичным канцерогеном. Согласно результатам проведенных научных исследований этот сульфат (даже при низкой концентрации) способен глубоко проникать в кожу и вызвать следующие негативные последствия:
Вместе с эффективной очисткой волос от жира и силиконов сульфаты также вымывают краску, протеины и кератин, что никак не работает в пользу сохранения эффекта от процедур ламинирования, кератинового восстановления, ботокса или окрашивания.
Виды веществ с безопасной натуральной моющей основой
Присутствие в шампунях этих и других натуральных пенообразователей не нарушают естественную pH-среду организма, не сушат и не раздражают кожу, сводят к минимуму риски появления перхоти и выпадения волос. Кроме того, бессульфатные пенные компоненты безопасны для детского здоровья, для аллергиков и людей с повышенной чувствительностью кожи головы, а также для интимной гигиены. Шампуни с натуральной моющей основой не смывают защитный липидный слой, поэтому голова и волосы дольше остаются чистыми.
Особенности перехода от сульфатов к бессульфатным шампуням
Обратите внимание, что шампуни, которые содержат натуральные моющие основы, в основном пенятся не так интенсивно, как сульфатосодержащие (расход шампуня, в отличие от сульфатного, может увеличиться вдвое). Но это совсем не значит, что такие косметические средства хуже очищают волосы.
Тем не менее, переход на бессульфатные шампуни может пройти для вас не безболезненно (особенно, первый месяц использования). Возможно, поначалу вы заметите тусклость и потерю объема (натуральный шампунь смывает все силиконы, отвечающие за «визульные эффекты» на волосах). В дальнейшем волосы «приспособятся» и начнут выглядеть нормально. Из-за восстановленного водно-липидного баланса пропадет необходимость часто мыть волосы, они станут лучше расти и приобретут натуральный здоровый блеск.
Заключение и рекомендации
Учитывая все негативные последствия применения сульфатов в косметологии, напрашивается волос: «почему же сульфаты не запретят?». Считаю, на это есть две причины. Во-первых, как стало ясно выше, это не выгодно. А во-вторых, для занесения сульфатов в «черный список» необходимы масштабные и неоспоримые доказательства, а также широкая огласка о вреде этого продукта.
Выводы каждый делает для себя сам. Сомневаюсь, что после прочтения этой статьи вы начнете мыть голову исключительно отварами из трав и кореньев. Возможно, перейдете полностью на бессульфаты? Было бы здорово! Но для тех, кто по-прежнему предан «SLS» либо просто не готов смывать с волос ультрастойкий лак слабопенящимся шампунем есть некоторые рекомендации:
Чем нейтрализовать сульфат натрия
Синонимы: натрий сернокислый, глауберова соль.
Свойства. Представляет собой бесцветные, прозрачные, выветривающиеся на воздухе кристаллы горько-соленого вкуса. Легко растворим в воде (в холодной 1:3 и 3:1 при температуре 33°С), нерастворим в спирте. Содержит в составе около 50 % кристаллизационной воды. При нагревании плавится в своей кристаллизационной воде. Несовместим с солями извести, бария, свинца, ртути.
Хранят в хорошо укупоренной посуде.
Действие и применение. Натрия сульфат в малых дозах раздражает рецепторы желудка и кишечника, усиливая секрецию, оживляет моторику и улучшает пищеварение, оказывает противокатаральное действие.
В больших дозах препарат способствует повышению осмотического давления в кишечнике, где происходит накопление большого количества воды, которая разжижает химус и рефлекторно усиливает перистальтику. Этому способствует также раздражение раствором препарата рецепторов слизистой оболочки кишечника. При применении соли в концентрированном растворе наступает обезвоживание организма. Слабительное действие наступает через 8-14 часов и проявляется на всем протяжении кишечника.
Натрия сульфат также стимулирует желчеобразование и перистальтику выводящих путей, что способствует выведению с желчью продуктов обмена.
При наружном применении гипертонические растворы натрия сульфата способствуют очищению раневой поверхности и быстрому заживлению ран.
Натрия сульфат назначают внутрь как слабительное средство с большим количеством воды при засорении кишечника и колитах, перекармливании, метеоризме, при дегельминтизации и отравлении различными веществами; как отвлекающее и обезвоживающее средство при воспалении мозга, гиперемии легких и плевритах, перитонитах, артритах, при водянках и ревматическом воспалении копыт у лошадей (с малым количеством воды).
Вместе с растительными горечами и хлоридом натрия препарат назначают для улучшения аппетита и пищеварения, при катарах желудка и кишечника; при заболевании печени используют как желчегонное и средство лечения и профилактики желчно-каменной болезни.
В форме 1 % раствора натрия сульфат применяют при гипотонии и атонии преджелудков путем промывания рубца. Применяют как противоядие при отравлениях солями бария, ртути, свинца.
Дозы обезвоженного натрия сульфата в 2 раза меньше.
В рекомендуемых дозах натрия сульфат не вызывает осложнений и не оказывает побочного действия.