Хлорид Серебра (свойства реакции применение)
Получение в лабораторных условиях
Реакцией всех растворимых солей серебра с соляной кислотой :
Реакцией растворимых солей с солями хлоридов :
Нагреванием сульфида серебра с хлоридом натрия в кислороде при нагревании 600°C :
Реакции хлорида серебра
Хлорид серебра обладает слабыми свойствами фотолиза и медленно разлагается на свету на простые вещества серебро и хлор :
4AgCl + 4КОН = 4КСl + 4Ag + O2 + 2Н2O
Нагревание хлорида натрия с оксидом бария при температуре выше 330°C приводит к свободному серебру хлориду бария и кислороду :
4AgCl + 2BaO = 2BaCl2 + 4Ag + O2
C концентрированным водным раствором аммиака образует комплексное соединение хлорид аммиакат серебра :
Соединение аммиакат серебра с ацетиленом дает стабильный ацетиленид серебра, который считается инициирующим взрывчатым веществом и работа с ним очень опасна так как ацетиленид легко детонирует от трения, удара и нагрева:
Единственный способ утилизации его реакция с серной кислотой.
Подобно ( нашатырному спирту ) реагирует с карбонатом аммония образуя комплексного соединения и углекислого газа :
AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)2] + KCl
Реакция с (тиоцианидом, роданидом, сульфоцианидом) калия даёт сложное комплексное соединение при комнатной температуре и хлорид калия :
Применение хлорида серебра
Статья на тему хлорид серебра
Похожие страницы:
Понравилась статья поделись ей
Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид серебра – неорганическое вещество, имеет химическую формулу AgCl.
Краткая характеристика хлорида серебра:
Хлорид серебра – неорганическое вещество белого цвета. При плавлении становится оранжево-желтым. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».
Химическая формула хлорида серебра AgCl.
Хлорид серебра – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и серебра, бинарное соединение серебра и хлора.
Практически не растворяется в воде, ацетоне, этаноле, метаноле.
Кристаллогидратов не образует.
Хлорид серебра встречается в природе в виде минерала хлораргирита.
Физические свойства хлорида серебра:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | AgCl |
| Синонимы и названия иностранном языке | silver chloride (англ.) |
серебро хлористое (рус.)
хлораргирит (рус.)
Получение хлорида серебра:
Хлорид серебра получают в результате следующих химических реакций:
В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида калия.
В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида натрия.
2Ag + Cl2 → 2AgCl (t = 150-200 °C).
Химические свойства хлорида серебра. Химические реакции хлорида серебра:
Химические свойства хлорида серебра аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия хлорида серебра и фтора:
В результате реакции образуются фторид серебра (II) и хлор.
2. реакция взаимодействия хлорида серебра и цинка :
2AgCl + Zn = ZnCl2 + 2Ag.
В результате реакции образуются хлорид цинка и серебро.
3. реакция взаимодействия хлорида серебра и оксида бария :
4AgCl + 2BaO → 2BaCl2 + 4Ag + O2 (t > 324°C).
В результате реакции образуются хлорид бария, серебро и кислород.
4. реакция взаимодействия хлорида серебра и гидроксида калия:
4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O2 + 2H2O (t > 450 °C).
5. реакция взаимодействия хлорида серебра и сульфида натрия:
В результате реакции образуются сульфид серебра (II) и хлорид натрия.
6. реакция взаимодействия хлорида серебра и йодида натрия:
AgCl + NaI ⇄ AgI + NaCl.
В результате реакции образуются йодид серебра и хлорид натрия. Реакция носит обратимый характер.
7. реакция взаимодействия хлорида серебра и карбоната натрия :
4AgCl + 2Na2CO3 → 4Ag + 4NaCl + 2CO2 + O2 (t = 850-900 °C).
8. реакция взаимодействия хлорида серебра и нитрата бария:
9. реакция взаимодействия хлорида серебра, пероксида водорода и гидроксида калия :
10. реакция разложения хлорида серебра:
Применение и использование хлорида серебра:
Хлорид серебра используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– как светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов ;
– входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра;
– в химической промышленности как реагент для получения сереброорганических соединений;
– как компонент электродов химических источников тока, электропроводящих стёкол;
– как материал для линз в ИК-спектроскопии.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
хлорид серебра реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида серебра
реакции
Мировая экономика
Справочники
Востребованные технологии
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
О Второй индустриализации
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.
Хлорид серебра I
Хлорид серебра I (хлористое серебро) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.
Содержание
Молекулярная и кристаллическая структура
Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6.
В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера.
Физические свойства
Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».
Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением:
log10 P = 4,95155 − 8775,980/T−62,718
Получение
Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):
Химические свойства
Применение
Безопасность
Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Растворимость хлорида серебра в разбавленном растворе азотной кислоты, содержащем небольшой избыток хлорид-ионов, очень мала и в обычных анализах ею можно пренебречь. Однако растворимость хлорида серебра значительна в горячей или холодной чистой воде 3, в концентрированных растворах соляной и азотной кислот и в растворах, содержащих большие количества хлоридов или нитратов щелочных и щелочноземельных металлов. Хлорид серебра легко растворяется в растворах цианидов, тиосульфата натрия и гидроокиси аммония. [2]
Растворимость хлорида серебра отвечает IQr5 молекулярной его концентрации. [3]
Растворимость хлорида серебра очень мала, и AgCl выпадает в осадок. В растворе остается очень небольшое количество ионов серебра. [4]
Растворимость хлорида серебра при всех вышеприведенных реакциях обусловливается образованием комплексных ионов, содержащих серебро ( стр. [5]
Растворимость хлорида серебра очень мала, и AgCl выпадает в осадок. В растворе остается очень небольшое количество ионов серебра. [6]
Растворимость хлорида серебра в разбавленном растворе азотной кислоты, содержащем небольшой избыток хлорид-ионов, очень мала и в обычных анализах ею можно пренебречь. Однако растворимость хлорида серебра значительна в горячей или холодной чистой воде3, в концентрированных растворах соляной и азотной кислот и в растворах, содержащих большие количества хлоридов или нитратов щелочных и щелочноземельных металлов. Хлорид серебра легко растворяется в растворах цианидов, тиосульфата натрия и гидроокиси аммония. [7]
Растворимость хлорида серебра при всех вышеприведенных реакциях обусловливается образованием комплексных ионов, содержащих серебро ( стр. [9]
Сравним растворимость хлорида серебра в воде и в 0 1 F растворе азотной кислоты. Для воды ионная сила / близка к нулю, потому что концентрации растворенных ионов серебра и хлорид-ионов очень малы. Допустим, что средний коэффициент активности практически равен единице. [10]
Хотя растворимость хлорида серебра в растворах ртути ( II) была изучена еще в начале XX столетия [70], этот метод мало используется. [11]
Следовательно, растворимость хлорида серебра в 0 25 М растворе MgSOj приблизительно в три раза больше, чем в чистой воде, что обусловлено пониженной активностью иона серебра и хлорид-иона вследствие электростатического притяжения их к противоположно заряженным сульфат-ионам и ионам магния в данном растворе. [13]
Для расчета растворимости хлорида серебра в 0 1 F растворе азотной кислоты необходимо определить средний коэффициент активности хлорида серебра. Хотя в дейстаительности ионная сила раствора зависит от концентраций всех ионов, вклад растворимого хлорида серебра незначителен. [14]
Для уменьшения растворимости хлорида серебра применяют нитробензол, который, обволакивая частицы AgCl, отделяет их от водной фазы. [15]
Взаимодействие серебра с кислотами
В этой статьи мы рассмотрим вопросы химического взаимодействия серебра с различными кислотами. Содержание статьи является информативным, мы не рекомендуем производить химические реакции в домашних условиях, это может быть опасным.
Как взаимодействуют кислоты с серебром?
Серебро – химически малоактивно, поэтому его относят к семейству благородных металлов. В воздухе серебро (как химическое вещество) практически не окисляется, с водой не взаимодействует, является инертным металлом. Серебро в обычных условиях слабо взаимодействует с различными кислотами. Объясняется это тем фактом, что в электрохимическом ряду оно стоит после водорода. Серебро не вступает в химическую реакцию с соляной и разбавленной серной кислотой.
Серебро окисляется в реакции с горячей концентрированной серной кислотой и соляной кислотой в присутствии свободного кислорода. Серебро может вступать в химическую реакцию с кислотами, которые проявляют свойства окислителей, то есть содержать кислород.
Свойства серебра слабого взаимодействия с кислотами активно используется при производстве:
Серебро устойчиво к действию многих холодных и горячих кислот, щелочах и растворах солей, а также в ряде органических соединений. Холодная соляная кислота медленно действует на серебро благодаря образованию нерастворимой пленки из хлорида серебра.
В этой статье мы рассмотрим следующие химические реакции:
Взаимодействие серебра с соляной кислотой
Серебро не растворяется в соляной кислоте из-за появления тонкого слоя хлорида серебра. При условии добавления к раствору свободного кислорода в виде перекиси водорода реакция приведет к окислению серебра в хлорид серебра.
Взаимодействие серебра с серной кислотой
Серебро реагирует с концентрированными растворами серной кислоты с образованием соли.
Разбавленная серная кислота при комнатной температуре не взаимодействует с серебром, концентрированная кислота — взаимодействует.
Взаимодействие серебра с азотной кислотой
Серебро реагирует с концентрированными растворами азотной кислот с образованием соли.
Химическая реакция — — > Ag +2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O.
Химическая реакция — — > 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
Азотная кислота растворяет серебро при различных температурах и концентрациях, а царская водка образует на его поверхности нерастворимую пленку из хлорида серебра.
Другие химические реакции серебра и кислот
Уксусная кислота не действует на серебро при низкой и высокой температурах, но при добавлении в нее небольшого количества соляной кислоты начинается растворение серебра.
Серебро не вступает во взаимодействие с фосфорной кислотой любой концентрации.
Авторские ювелирные брелоки по выгодной цене
